Tingkatkan intensitas belajar dengan melihat kelebihan dan kekurangan yang dimiliki dan raihlah prestasi. Laksanakan strategi dan persiapan dengan baik, pasti kesuksesan saat menghadapi ulangan maupun ujian dapat kita capai.
Kamis, 12 September 2013
(5)
Isilah hiburan dengan aktivitas yang dapat meningkatkan kemampuan pengembangan pribadi dan potensi diri yang terpendam selama ini.
(3)
Anak Indonesia harus cerdas dan mempunyai karakter sebagai insane yang unggul untuk meneruskan estafet kepemimpinan di masa yang akan datang.
(2)
Untuk mencapai keberhasilan, jangan lupa untuk selalu meminta petunjuk serta pertolongan dari Tuhan Yang Maha Kuasa, karena hanya Dialah yang menentukan segalanya. Bertawakkallah setelah berusaha.
Selasa, 03 September 2013
10 Orang Terganteng di Dunia
Daftar 10 orang terganteng di dunia selalu dinanti setiap orang. Selain bisa menaikan gengsi seseorang yang namanya masuk ke dalam daftar 10 orang terganteng di dunia, gaya hidup serta penampilan 10 orang terganteng di dunia pasti akan segera menjadi trend yang diikuti para pria lainnya di dunia. Kriteria orang terganteng bisa saja tidak hanya dilihat dari kegantengannya saja karena tidak ada patokan nilai yang pasti untuk mengukur tingkat kegantengan seseorang.
Berikut ini adalah daftar 10 orang terganteng di dunia:
1. JONATHAN RHYS MEYERS
Pria kelahiran Dublin - Ireland pada tahun 1977 ini adalah pemeran utama dalam film Match Point. Walaupun telah ditinggalkan ayahnya sejak ia berumur 3th, ia tetap bisa membuktikan ke ibunya bahwa Jonathan Rhys Meyers tetap bisa memiliki prestasi yang cemerlang di dunia akting.
2. BRAD PIT
Wanita mana yang tidak terpesona dengan wajah ganteng Brad Pitt. Aktor kenamaan asal Oklahoma ini selain memiliki wajah yang menawan juga memiliki kemampuan akting yang tidak kalah menawannya.
3. HENRY CAVIL
Aktor pemain Immortals ini memang memiliki wajah yang luar biasa ganteng. walaupun bukan seorang don juan yang suka empermainkan perempuan, Henry Cavill memiliki daftar panjang nama - nama wanita yang pernah dikencaninya.
4. PAUL WALKER
Pria kelahiran California tahun 1973 ini telah memulai karirnya di dunia perfilman sejak tahun 1987. Aktor seria the fast and the furious ini juga membintangi beberapa drama serial yang populer di Amerika
5. GEORGE CLOONEY
Bintang film kawakan ini memang terkenal cool, calm, dan tentu saja sangat ganteng. Prestasinya di dunia film dan didukung dengan wajahnya yang ganteng emmbuat nama besarnya melambung bahkan hingga saat ini.
6. DAVID BECKHAM
Sebagai atlet sepakbola tingkat dunia, David Beckham memang memiliki wajah ganteng diatas rata-rata. Apalagi didukung dengan penghasilannya yang besar membuat David Beckham mampu membiayai dirinya untuk selalu tampil trendi.
7. RYAN RENOLDS
Wajahnya yang ganteng dan tenang membuat pria bungsu dari 4 bersaudara ini digandrungi banyak perempuan di seluruh dunia.
8. TOM CRUISE
Walaupun sudah tidak bisa dibilang muda lagi namun kharisma dan kegantengan Tom Cruise seolah malah semakin bersinar seiring dengan karirnya yang masih tetap perfect!
9. TOM HARDY
Bintang serial Inception ini dan beberapa serial miniseri ini merupakan sosok ganteng dan sedikit misterius. Dia mengatakan bahwa karakter tersebut terbentuk karena dia sering memerankan tokoh-tokoh misterius sepanjang karirnya.
10. EMILE HIRSCH
Pria yang telah memulai karirnya di dunia acting sejak berusia 11 tahun ini terkenal sering gonta ganti teman kencan. Apalagi wajah gantengnya kerap membintangi beberapa iklan produk - produk pria yang maskulin.
Selasa, 06 Agustus 2013
kesetimbangan (50)
B. Gaya Antarmolekul
Kepolaran suatu senyawa dipengaruhi oleh adanya perbedaan keelekktronegatifan antara atom – atom yang berikatan dann bentuk molekul ., Senyawa dikatakan bersifat polar jika selisih keelektronegatifan antaratom penyusunnya semakin besar.bentuk molekul juga menyebabkan senywa bersifat polar.Adanya muatan electron yang tidak seimbang antaratom dalam senyawa polar mengakibatkan terjadinya suatu kutub ( dipol)
Senyawa dikatakan bersifat nonpolar jika terbentuk dari atom sejenis atau senyawa yang distribusu muatannya simetris , contoh H2 atau CH4 .hrga atom – atom dalam molekul nonpolar sama, sehingga muatan elktronnya terdistibusi merata . Oleh kaerna itu , molekul nonpolar tidakmembentuk kutub.pasangan electron senyawa nonpolar mengakibatkan bentuk molekul simetris sehingga dipol – pol ikatannyasaling meniadakan .
Interaksi antara atom – atom dalam senyawa atau kumpulan molekul dalam senyawa yang menalami tarik menarik di sebut Gaya Antarmolekul .kuat lemahnya gaya tarikmenarik antarmolekul akan berpengaruh terhadap tnggi rendahnya titik did9h suatu zat. Jenis gaya tarik menarik antarmolekul di antaranya gaya Van der Wals dan ikatan hydrogen.
1 Gaya Van Der Waals
Gaya ini merupakan gaya antarmolekul yang sangat limah . Gaya ini di bagi menjadi 2 :
a. Gaya London
Gaya ini ditemukan oleh fisikawan jerman yang bernama Fritz London. Gaya London merupakan gaya tarik menarik antar molekul nonpolar akibat adanya dipole terimbas yang ditimbulkan oleh perpindahan alektron dari satu keorbital yang lain membentuk dipole sesaat.
Kemudahan suato molekul menghasilkan dipole sesaat yang dapat mengimbas ke molekul di szekitarnya di sebut polarisabilitas . polarisabilitas berkaitan dengan msassa molekul relative ( Mr ) dan bentuk molekul .Jika massa molekul relative semakin besar , molekul semakin mudah mengalamipolarisasi sehingga gaya London semakin kuat . dxan molekul mengalami polarisasi , semakin tinggi titik ddihnya dan titik lelehnya .
b. Gaya tarik dipol
Molekul – molekul polar cenderung menyusun diri dengan cara saling mendekati kutub positif dari suatu molekul dengan kutub negative molekul yang lain.Gaya tarik menarik ini disebut gaya tarik dipol. Semakin besar momen dipole yang dimilki suatu senyawa , semakin besar gaya tarik dipol yang dihasikan .
2 Ikatan Hidrogen
Merupakan ikatan antarmolekul yang sangat polar dan mengandung atom hydrogen . ikatan hydrogen disebabkan oleh gaya tarik menarik antara atom mhidrogen dari molekul yang satu dengan atom molekul lain yang sangat eletronegatif ( F , O , atau N ) . Dalam keadaan cair , atom hydrogen dalam molekul air yang parsial positif ( + ) ditarik oleh pasangan electron atom O molekul lain yang elektronegatif, sehingga terbentuk ikatan hydrogen.
Iktan hidrgen jauh lebih kuast daripada gaya – gaya Vasn der Waals . Zat ini mempunyai ikatan hydrogen memerlukan energi yang besar untuk memutuskan . OIleh karena itu . titik didih dan titik lelehnya sangat tinggi .
Adanya ikatan hydrogen dalam senyawa yang mengadung hydrogen menimbulkan penyimpangan sifat atom umum beberapa senyawa dari unsure – unsure segolongan . Contoh dertan H2, O , HS , H2Se, dan H2Te. Meningkatnya titik didih H2S , H2Se , H2Te.disebabkan naiknya Mr molekul sehingga gaya Van der Waals. Semakin kuat. Penyimpangan tejadi pada titik didih H2O karena adanya ikatan hydrogen. Hal ini terjadi karena ikatan hydrogen antara molekul – molekul H2O lebih kuat daripada ikatan pada molekul – molekul yang lain .
KESETIMBANGAN
A. Reaksi Kimia, Kesetimbangan Kimia, dan Tetapan Kesetimbangan.
1. Reaksi Kimia.
Bersdasarkan sifat berlangsungnya reaksi, reaksi kimia di bagi 2 macam yaitu : reaksi searah dan reaksi dua arah.
Reaksi searah/tidak dapat balik /Irreversible
Reaksi dua arah/ dapat balik /Reversible
1. Tanda satu arah
Tanda dua arah
2. Reaksi berhenti apabila salah satu/ semua reaktan habis bereaksi. Reaksi Berlangsung produk yang terbentuk dapat berlangsung kembali terurai menjadi reaktan
3. Reaksi berlangsung tuntas. Reaksi kea rah produk disebut reaksi maju, reaksi kea rah reaktan disebut reaksi balik.
4. Produk tidak dapat terurai menjadi zat-zat reaktan.
contoh : NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l)
contoh : N2(g)3H2(g) 2Nh3(g)
2. Keadaan Kesetimbangan.
Kesetimbangan kimia mempunyai cirri-ciri sebagai berikut :
1. Reaksi berlangsung dua arah dalam ruang tertutup.
2. Laju reaksi ke kiri dank e kanan sama besar.
3. Tidak terjadi perubahan makroskopis.
Berdasarkan wujud zat-zat dalam keadaan setimbangan, kesetimbangan kimia debedakan menjadi , yaitu kesetimbangan homogen dan heterogen.
a. Kesetimbangan Homogen
Kesetimbangan Homogen adalah lesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat satu macam wujud zat, misalnya gas atau larutan.
• Contoh: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
b. Kesetimbangan Heterogen
Kesetimbangan Heterogen yaitu kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat berbagai macam wujud zat, misalnya gas, padat, cair, dan larutan.
Contoh : C(s)+H2(g CO(g)+H2(g)
Kepolaran suatu senyawa dipengaruhi oleh adanya perbedaan keelekktronegatifan antara atom – atom yang berikatan dann bentuk molekul ., Senyawa dikatakan bersifat polar jika selisih keelektronegatifan antaratom penyusunnya semakin besar.bentuk molekul juga menyebabkan senywa bersifat polar.Adanya muatan electron yang tidak seimbang antaratom dalam senyawa polar mengakibatkan terjadinya suatu kutub ( dipol)
Senyawa dikatakan bersifat nonpolar jika terbentuk dari atom sejenis atau senyawa yang distribusu muatannya simetris , contoh H2 atau CH4 .hrga atom – atom dalam molekul nonpolar sama, sehingga muatan elktronnya terdistibusi merata . Oleh kaerna itu , molekul nonpolar tidakmembentuk kutub.pasangan electron senyawa nonpolar mengakibatkan bentuk molekul simetris sehingga dipol – pol ikatannyasaling meniadakan .
Interaksi antara atom – atom dalam senyawa atau kumpulan molekul dalam senyawa yang menalami tarik menarik di sebut Gaya Antarmolekul .kuat lemahnya gaya tarikmenarik antarmolekul akan berpengaruh terhadap tnggi rendahnya titik did9h suatu zat. Jenis gaya tarik menarik antarmolekul di antaranya gaya Van der Wals dan ikatan hydrogen.
1 Gaya Van Der Waals
Gaya ini merupakan gaya antarmolekul yang sangat limah . Gaya ini di bagi menjadi 2 :
a. Gaya London
Gaya ini ditemukan oleh fisikawan jerman yang bernama Fritz London. Gaya London merupakan gaya tarik menarik antar molekul nonpolar akibat adanya dipole terimbas yang ditimbulkan oleh perpindahan alektron dari satu keorbital yang lain membentuk dipole sesaat.
Kemudahan suato molekul menghasilkan dipole sesaat yang dapat mengimbas ke molekul di szekitarnya di sebut polarisabilitas . polarisabilitas berkaitan dengan msassa molekul relative ( Mr ) dan bentuk molekul .Jika massa molekul relative semakin besar , molekul semakin mudah mengalamipolarisasi sehingga gaya London semakin kuat . dxan molekul mengalami polarisasi , semakin tinggi titik ddihnya dan titik lelehnya .
b. Gaya tarik dipol
Molekul – molekul polar cenderung menyusun diri dengan cara saling mendekati kutub positif dari suatu molekul dengan kutub negative molekul yang lain.Gaya tarik menarik ini disebut gaya tarik dipol. Semakin besar momen dipole yang dimilki suatu senyawa , semakin besar gaya tarik dipol yang dihasikan .
2 Ikatan Hidrogen
Merupakan ikatan antarmolekul yang sangat polar dan mengandung atom hydrogen . ikatan hydrogen disebabkan oleh gaya tarik menarik antara atom mhidrogen dari molekul yang satu dengan atom molekul lain yang sangat eletronegatif ( F , O , atau N ) . Dalam keadaan cair , atom hydrogen dalam molekul air yang parsial positif ( + ) ditarik oleh pasangan electron atom O molekul lain yang elektronegatif, sehingga terbentuk ikatan hydrogen.
Iktan hidrgen jauh lebih kuast daripada gaya – gaya Vasn der Waals . Zat ini mempunyai ikatan hydrogen memerlukan energi yang besar untuk memutuskan . OIleh karena itu . titik didih dan titik lelehnya sangat tinggi .
Adanya ikatan hydrogen dalam senyawa yang mengadung hydrogen menimbulkan penyimpangan sifat atom umum beberapa senyawa dari unsure – unsure segolongan . Contoh dertan H2, O , HS , H2Se, dan H2Te. Meningkatnya titik didih H2S , H2Se , H2Te.disebabkan naiknya Mr molekul sehingga gaya Van der Waals. Semakin kuat. Penyimpangan tejadi pada titik didih H2O karena adanya ikatan hydrogen. Hal ini terjadi karena ikatan hydrogen antara molekul – molekul H2O lebih kuat daripada ikatan pada molekul – molekul yang lain .
KESETIMBANGAN
A. Reaksi Kimia, Kesetimbangan Kimia, dan Tetapan Kesetimbangan.
1. Reaksi Kimia.
Bersdasarkan sifat berlangsungnya reaksi, reaksi kimia di bagi 2 macam yaitu : reaksi searah dan reaksi dua arah.
Reaksi searah/tidak dapat balik /Irreversible
Reaksi dua arah/ dapat balik /Reversible
1. Tanda satu arah
Tanda dua arah
2. Reaksi berhenti apabila salah satu/ semua reaktan habis bereaksi. Reaksi Berlangsung produk yang terbentuk dapat berlangsung kembali terurai menjadi reaktan
3. Reaksi berlangsung tuntas. Reaksi kea rah produk disebut reaksi maju, reaksi kea rah reaktan disebut reaksi balik.
4. Produk tidak dapat terurai menjadi zat-zat reaktan.
contoh : NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l)
contoh : N2(g)3H2(g) 2Nh3(g)
2. Keadaan Kesetimbangan.
Kesetimbangan kimia mempunyai cirri-ciri sebagai berikut :
1. Reaksi berlangsung dua arah dalam ruang tertutup.
2. Laju reaksi ke kiri dank e kanan sama besar.
3. Tidak terjadi perubahan makroskopis.
Berdasarkan wujud zat-zat dalam keadaan setimbangan, kesetimbangan kimia debedakan menjadi , yaitu kesetimbangan homogen dan heterogen.
a. Kesetimbangan Homogen
Kesetimbangan Homogen adalah lesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat satu macam wujud zat, misalnya gas atau larutan.
• Contoh: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
b. Kesetimbangan Heterogen
Kesetimbangan Heterogen yaitu kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat berbagai macam wujud zat, misalnya gas, padat, cair, dan larutan.
Contoh : C(s)+H2(g CO(g)+H2(g)
Langganan:
Postingan (Atom)